Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons
H+ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:
HCl
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).
Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral
- Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO3, H3PO4 - se doarem o H+ durante a reação.
Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.
- Exemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3 – se receberem par de elétrons.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
H2SO4 + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Algumas bases (álcalis) conhecidas:
- Soda Cáustica(NaOH)
- Leite de magnésia (Mg(OH)2)
- Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)2)
- Antiácidos em geral
- Produtos de limpeza
- Amônia (NH3)
- Sabão (todos) e detergente
Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-
Classificação dos sais:
-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³
-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKS
Nomenclatura dos principais sais:
-NaCl – cloreto de sódio;
-KCl - cloreto de potássio;
-KI – iodeto de potássio;
-CaF³ - fluoreto de cálcio;
-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;
-BaSO(4) – sulfato de bário;
-CaCO³ - carbonato de cálcio;
-CaCO(4) – sulfato de cálcio;
-BaCO³ - carbonato de bário;
-NahCO³ - bicarbonato de sódio.
Principais ânions oxigenados:
Sulfato SO(2- 4)
Fosfato PO(3- 4)
Carbonato CO(2- 3)
Nitrato NO(1- 3)
Sulfito SO(2- 3)
Fosfito PO(3- 3)
Nitrito NO(1- 2)
Óxidos
Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.
Classificação dos óxidos:
Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , Cão
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.
*Classificação
-Óxidos básicos:
Cão + H²O – Ca(OH)²
Cal apagada,Cal extinta,Água de cal
-Oxido ácidos:
SO³ + H²O – H²SO(4)
-Oxido neutro:
So existem três o CO,No e N²O
-Oxido anfótero
Reage com acido e produz sal.
Reage com base e produz sal.
-Oxido duplo:
Fe³O(4) – FeO– Fe²O³
Cu²O³ – CuO²– CuO