funções inorganicas

ÁCIDO-

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons

H⁺ . Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl:

HCl H⁺ + Cl ^–

Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+).

Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito parecidas na definição de ácido, mas a de Brønsted-Lowry é muito mais geral

• Exemplos de ácidos de Brønsted e Lowry: HCl, HNO₃, H₃PO₄ - se doarem o H⁺ durante a reação.

Se estiverem em solução aquosa também são ácidos de Arrhenius.

• Exemplos de ácidos de Lewis: Ag⁺, AlCl₃, CO₂, SO₃ – se receberem par de elétrons.

BASES-

Segundo Svante Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH^– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de ions H⁺ sendo considerado base as soluções que têm pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2 H₂O + CaSO₄

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

• Soda Cáustica(NaOH)
• Leite de magnésia (Mg(OH)₂)
• Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)₂)
• Cloro de piscina
• Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
• Banana verde
• Antiácidos em geral
• Produtos de limpeza
• Amônia (NH₃)
• Sabão (todos) e detergente

SAIS-

Sal é o grupo de substancias iônicas que possuem um cátion diferente de H+ e um anion diferente de OH-

Classificação dos sais:

-Neutro: Não trazem em sua estrutura cátion + ou ânion (OH-). Ex.: NaCl
-Sal ácido: Traz em sua estrutura o cátion (H+). Ex.: NaHCO³
-Sal básico: Traz em sua estrutura o ânion (OH-). Ex.: CaOHCl
-Sal duplo ou misto: Traz em sua estrutura dois cátions ou dois ânions. Ex.: MgBrCl ; NaKS

Nomenclatura dos principais sais:

-NaCl – cloreto de sódio;
-KCl ­­- cloreto de potássio;
-KI – iodeto de potássio;
-CaF³ - fluoreto de cálcio;
-Al²(SO(4))³ - sulfato de alumínio;
-BaSO(4) – sulfato de bário;
-CaCO³ - carbonato de cálcio;
-CaCO(4) – sulfato de cálcio;
-BaCO³ - carbonato de bário;
-NahCO³ - bicarbonato de sódio.

Principais ânions oxigenados:

Sulfato SO(2- 4)
Fosfato PO(3- 4)
Carbonato CO(2- 3)
Nitrato NO(1- 3)

Sulfito SO(2- 3)
Fosfito PO(3- 3)
Nitrito NO(1- 2)

Óxidos

Oxido é o grupo de substancias binárias nas quais um dos elementos é o oxigênio.

Classificação dos óxidos:

Compostos binários: onde o oxigênio e o mais eletronegativo. Ex.: SO³ , Cão
São substâncias binárias que possuem o oxigênio como o mais eletronegativo.

*Classificação

-Óxidos básicos:
Cão + H²O – Ca(OH)²
Cal apagada,Cal extinta,Água de cal

-Oxido ácidos:
SO³ + H²O – H²SO(4)

-Oxido neutro:
So existem três o CO,No e N²O

-Oxido anfótero
Reage com acido e produz sal.
Reage com base e produz sal.

-Oxido duplo:
Fe³O(4) – FeO– Fe²O³
Cu²O³ – CuO²– CuO